Google Terjemahan

Google Terjemahan:

Kimia polaritas

Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas

"Molekul Polar" dan "nonpolar" redirect sini. Untuk kegunaan lain lihat Polar (disambiguasi) .

Sebuah molekul air , contoh yang sering digunakan polaritas. Kedua biaya yang hadir dengan muatan negatif di tengah (warna merah), dan muatan positif di ujung (warna biru).

Dalam kimia , polaritas mengacu pada pemisahan muatan listrik yang mengarah ke molekul atau yang kelompok kimia memiliki listrik dipol atau multipole saat. Molekul polar berinteraksi melalui dipol-dipol gaya antarmolekul dan ikatan hidrogen . Polaritas molekul tergantung pada perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam suatu senyawa danasimetri struktur kompleks tersebut. Sebagai contoh, molekul air adalah polar karena tidak merata yang berbagi elektron antara oksigen dan hidrogen yang memiliki elektronegativitas mantan lebih besar daripada yang terakhir, sehingga dalam struktur "membungkuk", sedangkan metana dianggap nonpolar karena karbon saham elektron dengan hidrogen atom hampir seragam. Polaritas mendasari sejumlah sifat fisik termasuk tegangan permukaan ,kelarutan , dan mencair dan mendidih--poin.

Isi 1 Teori 2 Polaritas molekul Polar 2.1 molekul 2,2 molekul nonpolar 2.3 Hibrida 3 polaritas molekul Memprediksi 4 Lihat juga 5 Referensi

[ sunting ]Teori

Elektron tidak selalu dibagi rata antara dua atom ikatan; satu atom akan mengerahkan lebih dari gaya pada awan elektron dari yang lain. Ini "menarik" disebut elektronegativitas dan mengukur daya tarik bagi elektron sebuah atom tertentu memiliki. Pembagian tidak sama elektron dalam ikatan mengarah ke pembentukan listrik dipol : pemisahan muatan listrik positif dan negatif biaya parsial dilambangkan sebagai + δ(. delta plus) dan δ-(delta minus). Simbol-simbol ini diperkenalkan oleh Christopher Ingold dan istrinya Dr Hilda Usherwood pada tahun 1926.^[1]

Atom dengan elektronegativitas yang tinggi - seperti fluor , oksigen , dan nitrogen - mengerahkan tarik yang lebih besar pada elektron dari atom dengan elektronegativitas rendah. Dalam hubungan, ini dapat menyebabkan tidak merata berbagi elektron antara atom-atom, sebagai elektron akan tertarik lebih dekat ke atom dengan elektronegativitas lebih tinggi.

Obligasi dapat jatuh antara satu dari dua ekstrem - yang sepenuhnya nonpolar atau benar-benar kutub. Ikatan sepenuhnya nonpolar terjadi ketika elektronegativitas adalah identik dan karenanya memiliki selisih nol. Ikatan sepenuhnya polar lebih tepat disebut ikatan ion dan terjadi ketika perbedaan antara elektronegativitas yang cukup besar sehingga satu atom mengambil elektron dari yang lain. Istilah "kutub" dan "nonpolar" obligasi biasanya merujuk ke ikatan kovalen . Untuk menentukan polaritas ikatan kovalen menggunakan cara numerik, perbedaan antara elektronegativitas dari atom diambil. Jika hasilnya adalah antara 0,4 dan 1,7 kemudian, pada umumnya, obligasi adalah polar kovalen.

[ sunting ]Polaritas molekul

Sedangkan molekul dapat digambarkan sebagai "kovalen polar", "nonpolar kovalen", atau "ion", harus dicatat bahwa ini sering istilah relatif, dengan satu molekul hanya menjadi lebih polar atau lebih nonpolar daripada yang lain. Namun, sifat-sifat berikut yang khas dari molekul tersebut.

Sebuah molekul terdiri dari satu atau lebih ikatan kimia antara orbital molekul atom yang berbeda. Sebuah molekul dapat kutub baik sebagai hasil dari obligasi kutub karena perbedaan elektronegativitas seperti dijelaskan di atas, atau sebagai hasil dari penataan asimetris ikatan kovalen nonpolar dan non-ikatan pasangan elektron dikenal sebagai full orbital molekul .

[ sunting ]Molekul polar

Contoh molekul polar rumah tangga biasa termasuk gula, misalnya sukrosa berbagai gula. Gula memiliki banyak hidrogen oksigen kutub (-OH) kelompok dan keseluruhan sangat polar.

Karena sifat polar dari molekul air ( H ₂ O ) itu sendiri, molekul polar umumnya dapat larut dalam air.

• 

  Sukrosa , gula, memiliki banyak kutub gugus-OH

• 

  Air adalah pelarut polar

• Contoh 1. Para hidrogen fluorida , HF, molekul adalah polar berdasarkan ikatan kovalen polar - dalam elektron ikatan kovalen mengungsi ke atom fluor lebih elektronegatif.

• Contoh 2. Dalam amonia , NH _3, molekul tiga N-H obligasi hanya memiliki sedikit polaritas (arah atom nitrogen lebih elektronegatif).Namun, molekul tersebut memiliki dua elektron tunggal dalam sebuah orbit, yang mengarah ke puncak keempat tetrahedron perkiraan, (VSEPR ). Ini orbital tidak berpartisipasi dalam ikatan kovalen, itu adalah elektron-kaya, yang menghasilkan dipol yang kuat di seluruh molekul amonia.

• Contoh 2.5. Dalam ozon , O _3, molekul dua O-O ikatan nonpolar (tidak ada perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dari unsur yang sama). Namun, distribusi elektron lainnya tidak merata - karena atom pusat memiliki untuk berbagi elektron dengan dua atom lain, namun masing-masing atom terluar telah berbagi elektron dengan hanya satu atom lain, atom pusat lebih kekurangan elektron dari yang lain (atom pusat memiliki tuduhan resmi +1, sedangkan atom terluar masing-masing memiliki muatan formal -1 / 2). Karena molekul memiliki geometri membungkuk, hasilnya adalah dipol molekul ozon di seluruh.

• 

  Hidrogen fluorida : lebihelektronegatif atom fluorida ditampilkan dengan warna kuning

• 

  Hidrogen fluorida: merah mewakili sebagian daerah bermuatan negatif

• 

  Amonia : dua elektron tunggal ditampilkan dalam warna kuning, atom hidrogen dalam putih

• 

  Amonia: merah mewakili sebagian daerah bermuatan negatif

• 

  Ozon

[ sunting ]molekul nonpolar

Diagram yang menunjukkan efek bersih dari obligasi kutub simetris (arah panah kuning menunjukkan migrasi elektron) di dalam boron trifluorida membatalkan keluar untuk memberikan polaritas bersih nol. δ-menunjukkan peningkatan muatan negatif dan + δ menunjukkan peningkatan muatan positif.

Sebuah molekul dapat nonpolar baik karena ada (hampir) tidak ada polaritas dalam obligasi (bila ada pembagian sama rata elektron antara dua atom yang berbeda) atau karena susunan simetris obligasi kutub.

Contoh senyawa nonpolar rumah tangga termasuk lemak, minyak, dan bensin / bensin. Oleh karena itu (per aturan "minyak dan air" dari ibu jari), molekul yang paling nonpolar adalah air-larut ( hidrofobik ) pada suhu kamar. Namun, banyak nonpolar pelarut organik , sepertiterpentin , mampu melarutkan zat kutub. Ketika membandingkan molekul polar dan nonpolar dengan massa molar yang sama, molekul polar pada umumnya memiliki titik didih yang lebih tinggi, karena interaksi dipol-dipol antara molekul mereka. Bentuk yang paling umum seperti interaksi adalah ikatan hidrogen , yang juga dikenal sebagai ikatan H-.

• Contoh 3. Dalam metana molekul (CH ₄₎ empat C-H obligasi diatur tetrahedrally sekitar atom karbon. Masing-masing memiliki polaritas ikatan (meskipun tidak sangat kuat).Namun, obligasi yang diatur simetris sehingga tidak ada keseluruhan dipol dalam molekul.

• Contoh 4. Para boron trifluorida molekul (BF ₃₎ memiliki pengaturan trigonal planar dari tiga kutub obligasi pada 120 °. Hal ini tidak menghasilkan keseluruhan dipol dalam molekul.

• Contoh 5. Para oksigen molekul (O ₂₎ tidak memiliki polaritas dalam ikatan kovalen karena elektronegativitas yang sama, maka tidak ada polaritas dalam molekul.

• 

  Metana : obligasi yang diatur simetris sehingga tidak ada dipol keseluruhan

• 

  Boron trifluorida : trigonal planar pengaturan hasil obligasi tiga kutub tidak dalam keseluruhan dipol

[ sunting ]Hibrida

Molekul besar yang memiliki satu berakhir dengan gugus polar terpasang dan ujung lain dengan kelompok-kelompok non polar yang baiksurfaktan . Mereka dapat membantu dalam pembentukan emulsi yang stabil, atau campuran, air dan lemak. Surfaktan mengurangi ketegangan antar wajah antara minyak dan air dengan menyerap pada antarmuka cair-cair.

• 

  Molekul kompleks ini memiliki beberapa gugus polar ( hidrofilik , air-mencintai) di sisi kanan dan rantai panjang nonpolar ( lipofilik , lemak-mencintai) di sisi kiri. Hal ini memberikan surfaktanproperti

• 

  Sebuah misel - yanglipofilik ujung molekul surfaktan larut dalam minyak, sedangkanhidrofilik berakhir dibebankan tetap berada di luar dalam fase air, melindungi sisa hidrofobikmisel. Dengan cara ini, tetesan minyak kecil menjadi larut dalam air.

• 

  Fosfolipid adalah surfaktan alami yang efektif yang memiliki fungsi biologis penting

• 

  Penampang pandangan struktur yang dapat dibentuk oleh fosfolipid .Mereka dapat membentukmisel dan merupakan penting dalam membentuk membran sel

[ sunting ]polaritas molekul Memprediksi

• Tabel klasifikasi ini memberikan pemahaman umum yang baik memprediksi dipol molekul dari beberapa struktur molekul umum. Namun, orang tidak seharusnya menafsirkan secara harfiah:

	Rumus	Deskripsi	Contoh
Polar	AB	Molekul linier	CO
	HA x	Molekul dengan H tunggal	HF
	A x OH	Molekul dengan OH pada salah satu ujung	C 2 H 5 OH
	O x A y	Molekul dengan O pada salah satu ujung	H 2 O
	N x A y	Molekul dengan N di salah satu ujung	NH 3
Nonpolar	A 2	Molekul diatomik dari unsur yang sama	O 2
	C x A y	Sebagian besar senyawa karbon	CO 2

• Menentukan grup jalur adalah cara yang berguna untuk memprediksi polaritas molekul. Secara umum, molekul tidak akan memiliki momen dipol, jika momen dipol ikatan individu molekul membatalkan satu sama lain. Hal ini karena momen dipol adalah vektor euclideandengan jumlah besar dan arah, dan dua vektor yang sama yang menentang satu sama lain akan membatalkan keluar.

Setiap molekul dengan pusat inversi ("i") atau pesawat cermin horisontal ("σ _h") tidak akan memiliki momen dipol. Demikian juga, sebuah molekul dengan lebih dari satu sumbu _n C tidak akan memiliki momen dipol sebab momen dipol tidak bisa berbohong dalam lebih dari satudimensi . Sebagai konsekuensi dari kendala itu, semua molekul dengan D simetri ( Schönflies notasi ) akan, oleh karena itu, tidak memiliki momen dipol karena, menurut definisi, D grup jalur memiliki C ganda dua atau _n sumbu.

Karena C _1, C _s, C _{∞ h} C _n dan C _nv grup jalur tidak memiliki pusat inversi, pesawat cermin horisontal atau beberapa sumbu C _n, molekul dalam salah satu grup jalur akan memiliki momen dipol.

[ sunting ]Lihat juga

• Obligasi dipol saat
• Kelarutan
• Koloid
• Deterjen
• Dipole
• Kovalen ikatan
• Elektronegativitas
• Dielektrik
• Ikatan kimia

[ sunting ]Referensi

1. ^ Asal Usul Simbol "Delta" untuk Biaya Fractional Jensen, William BJ Chem. Educ. 2009, 86, 545. Tautan

v · d · eArtikel terkait dengan solusi Solusi Solusi ideal · solusi berair · solusi Padat · solusi Buffer · Flory-Huggins · Campuran · Suspensi · Koloid · Diagram Fase · titik eutektik · Paduan ·Saturasi · jenuh · dilusi Serial · Pengenceran (persamaan) · properti molar Nyata Konsentrasi dan terkait jumlah Konsentrasi molar · Konsentrasi Massa · konsentrasi Nomor · konsentrasi Volume · Normalitas · solusi Persentase · Molalitas · fraksi Mole ·fraksi Misa · rasio Mencampur Kelarutan Kelarutan ekuilibrium · Jumlah total padatan terlarut · solvasi · solvasi shell · Entalpi solusi · Kisi energi · hukum Raoult · hukum Henry ·Kelarutan tabel (data) · bagan Kelarutan Pelarut ( kategori ) · Asam disosiasi konstan · protik pelarut · Anorganik nonaqueous pelarut · solvasi · Daftar informasi mendidih dan beku pelarut Koefisien partisi · Polaritas · Hydrophobe · Hydrophile · lipofilik · amphiphile

v · d · eKimia obligasi Intramolekular ("Kuat") Kovalen obligasi Sigma obligasi · Pi obligasi · Delta obligasi Ikatan ganda · obligasi Double · obligasi Quadruple · berlipat lima obligasi · Sextuple obligasi 3c-2e · 3c-4e · 4c-2e Obligasi Agostic · obligasi Bent · obligasi dipole · Pi backbond Konjugasi · Hyperconjugation · aromatisitas · Hapticity · antibonding Ionik obligasi Kation-pi ikatan · Garam obligasi Logam obligasi Logam Aromatisitas Antarmolekul ("Lemah") Ikatan hidrogen Dihidrogen obligasi · dihidrogen kompleks · Rendah-penghalang ikatan hidrogen · ikatan hidrogen Simetris Lain noncovalent van der Waals · London gaya dispersi · obligasi Mekanikal · ikatan halogen · Aurophilicity · Interkalasi · Penumpukan ·kekuatan entropik · polaritas Kimia Catatan: ikatan kuat yang paling lemah tidak selalu lebih kuat dari ikatan lemah terkuat

'via Blog this'

Artikel terkait :